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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Ne] 3s¹
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 1
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
97,8 °C (370,95 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
883 °C (1.156 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
0,97 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
0,93 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
5,139 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
0,548 eV
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
166 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+1
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Natrium (Na) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 11. Das Element steht in Gruppe 1 und Periode 3 des Periodensystems, im s-Block. Es ist ein Alkalimetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 22,990.
Herkunft des Namens
Das deutsche Natrium und das Symbol Na kommen vom lateinischen natrium, nach dem Natron, einer natürlichen Soda, die man seit dem Altertum in Ägypten gewann. Humphry Davy, der das Metall 1807 durch Elektrolyse von geschmolzenem Ätznatron isolierte, nannte es nach der Soda sodium; so heißt es bis heute im Englischen und Französischen. Im Mittelalter nahm man eine Natriumverbindung namens sodanum gegen Kopfschmerzen.
Wo kommt Natrium vor?
Natrium ist zu reaktionsfreudig, um frei vorzukommen, und doch ist es mit etwa 2,5 % das sechsthäufigste Element der Erdkruste. Das meiste steckt im Salz: im Steinsalz (Halit) und in den Ozeanen, wo jeder Liter Meerwasser etwa 10,5 g Natrium enthält.
Wofür wird Natrium verwendet?
Natrium wird vor allem in Verbindungen genutzt. Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel und hält im Winter die Straßen eisfrei; Soda geht in die Glasherstellung, Ätznatron in Seife und Papier, und Natron lässt Teig aufgehen. Das Metall selbst leuchtet in den gelb-orangen Natriumdampflampen der Straßenbeleuchtung und kühlt als Flüssigkeit manche Schnelle Brüter.
Wissenswertes
Natrium ist so weich, dass man es mit einem Messer schneiden kann.
Natrium reagiert heftig mit Wasser, deshalb wird das Metall vor Feuchtigkeit geschützt, meist unter Öl, aufbewahrt.
Jeder Nervenimpuls in deinem Körper beginnt damit, dass Natrium-Ionen in eine Nervenzelle einströmen.