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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 18, 32, 18, 2
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
-38,8 °C (234,32 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
356,7 °C (629,88 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
13,534 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
2,00 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
10,438 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
kein stabiles negatives Ion
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
132 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+2, +1
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Quecksilber (Hg) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 80. Das Element steht in Gruppe 12 und Periode 6 des Periodensystems, im d-Block. Es ist ein Übergangsmetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: flüssig. Seine Standard-Atommasse beträgt 200,59.
Herkunft des Namens
Der internationale Name stammt vom römischen Gott Merkur, dem flinken Götterboten, und das Symbol Hg von hydrargyrum, „Wassersilber“. Quecksilber kannten schon die alten Chinesen und Inder, und man hat es in ägyptischen Gräbern gefunden.
Wo kommt Quecksilber vor?
Flüssiges Quecksilber kommt in der Natur nur selten vor. Gewonnen wird es vor allem aus Zinnober, einem leuchtend roten Mineral aus Quecksilbersulfid, das man erhitzt, um den Dampf zu verdichten.
Wofür wird Quecksilber verwendet?
Quecksilber diente lange in Thermometern und Barometern und steckt noch in manchen Lampen. Mit anderen Metallen bildet es Amalgame: Silberamalgam füllte Zähne, und Goldamalgam hilft, Gold aus Erz zu gewinnen. Weil Quecksilber giftig ist, werden viele dieser Anwendungen aufgegeben.
Wissenswertes
Quecksilber ist das einzige Metall, das bei gewöhnlicher Zimmertemperatur flüssig ist: Es erstarrt erst bei etwa −39 °C.
Quecksilber und seine Verbindungen sind giftig und reichern sich im Körper an. Quecksilberhaltiges Fabrikabwasser löste an der Minamata-Bucht in Japan eine Massenvergiftung aus.