Periodensystem der chemischen Elemente
Fahren Sie über ein Element oder wechseln Sie mit Tab in die Tabelle und bewegen Sie sich mit den Pfeiltasten. Klicken Sie auf ein Element, um seine Karte zu öffnen.
Tippen Sie auf ein Element oder fahren Sie mit dem Finger über die Tabelle
90 Th,Thorium
Actinoide · Fest
Atommasse 232,04
90
Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Thorium (Th) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 90. Das Element steht in Periode 7 des Periodensystems, im f-Block. Es ist ein Actinoid. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 232,04.
Thorium ist nach Thor benannt, dem nordischen Donnergott. Ein schwarzes Mineral von einer Insel in Norwegen wurde an Jöns Jacob Berzelius geschickt, der darin ein neues Element fand; das Mineral heißt heute Thorit. 1898 entdeckten Marie Curie und Gerhard Schmidt unabhängig voneinander, dass Thorium radioaktiv ist.
Thorium ist in der Erdkruste etwa dreimal so häufig wie Uran. Man gewinnt es vor allem aus Monazitsand, außerdem aus Thorit und Thorianit.
Jahrzehntelang brachte Thoriumoxid die Glühstrümpfe von Gaslampen zum Leuchten, bis es aus Sicherheitsgründen ersetzt wurde. Thorium festigt Magnesiumlegierungen und verbessert Wolframglühdrähte. Im Reaktor wird Thorium-232 zu Uran-233, das als Kernbrennstoff dienen kann; deshalb erforscht man Thorium als Brennstoff der Zukunft.