Fahren Sie über ein Element oder wechseln Sie mit Tab in die Tabelle und bewegen Sie sich mit den Pfeiltasten. Klicken Sie auf ein Element, um seine Karte zu öffnen.
Tippen Sie auf ein Element oder fahren Sie mit dem Finger über die Tabelle
Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁴
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 18, 32, 18, 6
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
254 °C (527 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
962 °C (1.235 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
9,32 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
2,0 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
8,418 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
keine Daten
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
140 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+4, +2, -2
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Polonium (Po) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 84. Das Element steht in Gruppe 16 und Periode 6 des Periodensystems, im p-Block. Es ist ein Halbmetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Es hat keine Standard-Atommasse; die Massenzahl seines stabilsten Isotops ist 209.
Herkunft des Namens
Polonium ist nach Polen benannt, der Heimat von Marie Curie. Damals gab es Polen als Staat nicht: Sein Gebiet war zwischen benachbarten Reichen aufgeteilt, und der Name sollte darauf aufmerksam machen. 1898 bemerkten Marie und Pierre Curie, dass das Uranerz Pechblende stärker strahlte als das daraus gewonnene Uran, und fanden die Ursache: ein neues Element, Polonium, und bald darauf Radium. Für winzige Mengen mussten sie tonnenweise Erz aufarbeiten.
Wo kommt Polonium vor?
Polonium kommt in Uranerzen in verschwindend kleinen Mengen vor, etwa einem Zehntel Milligramm pro Tonne. Das heute verwendete Polonium wird in Kernreaktoren aus Bismut erzeugt.
Wofür wird Polonium verwendet?
Polonium dient in Geräten, die in Fabriken statische Elektrizität beseitigen, und zusammen mit Beryllium als Neutronenquelle. Weil es viel Wärme abgibt, heizte es einst die sowjetischen Lunochod-Mondfahrzeuge.
Wissenswertes
Polonium gehört zu den giftigsten bekannten Stoffen. 2006 starb der ehemalige russische Geheimdienstoffizier Alexander Litwinenko in London an einer Vergiftung mit Polonium-210.