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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Kr] 5s² 4d⁵
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 18, 13, 2
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
2.157 °C (2.430 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
4.265 °C (4.538 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
11 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
1,9 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
7,119 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
keine Daten
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
147 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+7, +6, +4
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Technetium (Tc) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 43. Das Element steht in Gruppe 7 und Periode 5 des Periodensystems, im d-Block. Es ist ein Übergangsmetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Es hat keine Standard-Atommasse; die Massenzahl seines stabilsten Isotops ist 97.
Herkunft des Namens
Technetium war das erste Element, das Menschen künstlich herstellten, statt es in der Natur zu finden – daher der Name, vom griechischen technētos, „künstlich“. Dmitri Mendelejew hatte ihm ein leeres Feld unter Mangan freigehalten, und 1925 wurde seine Entdeckung unter dem Namen Masurium verkündet, zu Unrecht. 1937 fanden Carlo Perrier und Emilio Segrè in Italien es in einem Stück Molybdän, das in einem Zyklotron in Berkeley beschossen worden war.
Wo kommt Technetium vor?
Auf der Erde gibt es Technetium nur in winzigsten Spuren, die entstehen, wenn sich Uran in seinen Erzen spaltet. Man hat es aber im Licht mancher Sterne gefunden, und weil Technetium keine Milliarden Jahre überdauert, bewies das, dass Sterne selbst schwere Elemente erzeugen. Heute wird es in Kernreaktoren gewonnen.
Wofür wird Technetium verwendet?
Technetium-99m gehört zu den wichtigsten Stoffen der Nuklearmedizin. In den Körper gespritzt, sendet es Gammastrahlen aus, die eine Kamera in Bilder von Knochen, Herz, Nieren und anderen Organen umsetzt, und nach etwa einem Tag ist es fast verschwunden. Technetium schützt außerdem Stahl vor Korrosion, wegen seiner Radioaktivität aber nur in geschlossenen Systemen.
Wissenswertes
Alle Formen des Technetiums sind radioaktiv. Unter den Elementen, die leichter als Bismut sind, haben nur Technetium und Promethium kein stabiles Isotop.