Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Kr] 5s² 4d⁵
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 13, 2
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
2 157 °C (2 430 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
4 265 °C (4 538 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
11 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
1,9 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
7,119 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
нет данных
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
147 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+7, +6, +4
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Технеций (Tc) — химический элемент с атомным номером 43. Расположен в 7-й группе и 5-м периоде периодической таблицы, в d-блоке. Это переходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартной атомной массы нет; массовое число самого устойчивого изотопа — 97.
Откуда название
Технеций — первый элемент, который люди получили искусственно, а не нашли в природе; отсюда и название, от греческого technētos, «искусственный». Дмитрий Менделеев оставил для него пустую клетку под марганцем, а в 1925 году его открытие под названием «мазурий» объявили по ошибке. В 1937 году Карло Перрье и Эмилио Сегре в Италии нашли его в куске молибдена, облучённом на циклотроне в Беркли.
Где встречается технеций
На Земле технеций есть лишь в ничтожных следах — он образуется при делении урана в рудах. Зато его нашли в свете некоторых звёзд, а так как технеций не сохраняется миллиарды лет, это доказало, что звёзды сами создают тяжёлые элементы. Сегодня технеций получают в ядерных реакторах.
Где применяется технеций
Технеций-99m — одно из важнейших веществ ядерной медицины. Его вводят в организм, он испускает гамма-лучи, которые камера превращает в изображения костей, сердца, почек и других органов, а примерно через сутки он почти полностью исчезает. Технеций защищает сталь от коррозии, но из-за радиоактивности так его используют только в замкнутых системах.
Интересные факты
Все изотопы технеция радиоактивны. Из элементов легче висмута стабильных изотопов нет только у технеция и прометия.