Периодическая таблица химических элементов
Наведите на элемент или перейдите в таблицу клавишей Tab и перемещайтесь стрелками. Нажмите на элемент, чтобы открыть карточку.
Коснитесь элемента или проведите пальцем по таблице
53 I,Иод
Iodine
Галогены · Твёрдое
Атомная масса 126,90
53
Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Иод (I) — химический элемент с атомным номером 53. Расположен в 17-й группе и 5-м периоде периодической таблицы, в p-блоке. Это галоген. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 126,90.
В 1811 году Бернар Куртуа извлекал из золы морских водорослей соли натрия и калия и однажды добавил слишком много серной кислоты. Поднялось облако фиолетовых паров, которое осело на холодных предметах тёмными блестящими кристаллами. Жозеф Луи Гей-Люссак назвал новый элемент по-гречески iōdēs, «фиолетовый»; русское «иод» пришло через французское iode.
Иод в небольших количествах растворён в морской воде, а морские водоросли его накапливают. Сегодня его получают в основном из чилийских залежей селитры и из подземных рассолов; главные производители — Чили и Япония.
Иод добавляют в поваренную соль: он нужен щитовидной железе для её гормонов, а при нехватке иода развивается зоб. Спиртовым раствором иода обрабатывают раны, радиоактивным иодом-131 лечат болезни щитовидной железы, а капля иода окрашивает крахмал в тёмно-синий цвет — классическая лабораторная проба.