Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Xe] 6s¹ 4f¹⁴ 5d¹⁰
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 32, 18, 1
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
1 064,2 °C (1 337,33 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
2 856 °C (3 129 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
19,282 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
2,54 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
9,226 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
2,309 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
136 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+3, +1
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Золото (Au) — химический элемент с атомным номером 79. Расположен в 11-й группе и 6-м периоде периодической таблицы, в d-блоке. Это переходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 196,97.
Откуда название
«Золото» — древнее общеславянское слово; оно, как и английское gold, восходит к очень старому корню со значением «блестеть» и «жёлтый, зелёный». Символ Au — от латинского aurum. Золото известно и ценится с доисторических времён.
Где встречается золото
Золото — один из немногих металлов, которые встречаются в природе в чистом виде: самородками, зёрнами в речном песке и жилами в горных породах, часто вместе с кварцем. В морской воде тоже растворено золото, но слишком мало, чтобы его добывать.
Где применяется золото
Чистое золото мягкое, поэтому для украшений и монет его сплавляют с другими металлами; чистоту золота измеряют пробой или каратами (24 карата — чистое золото). Оно никогда не тускнеет и хорошо проводит ток, поэтому им покрывают контакты электронных разъёмов. Золото используют в стоматологии, а тонкие золотые плёнки отражают солнечное тепло от космических аппаратов.
Интересные факты
Золото — самый ковкий из металлов: его можно расплющить в сусальное золото в сотни раз тоньше человеческого волоса.