Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Ar] 4s² 3d⁵
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 13, 2
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
1 246 °C (1 519 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
2 061 °C (2 334 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
7,3 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
1,55 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
7,434 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
устойчивый анион не образуется
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
139 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+7, +4, +3, +2
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Марганец (Mn) — химический элемент с атомным номером 25. Расположен в 7-й группе и 4-м периоде периодической таблицы, в d-блоке. Это переходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 54,938.
Откуда название
Название восходит к латинскому magnes. С древности стеклоделы осветляли стекло чёрным минералом — теперь его называют пиролюзитом; он был известен как «чёрная магнезия», в XVI веке стеклоделы называли его manganesum, отсюда и итальянское manganese. «Белая магнезия» позже дала название магнию, так что у двух элементов один корень. Русское «марганец», по всей видимости, переделано из немецкого Manganerz — «марганцевая руда». В 1774 году Карл Вильгельм Шееле понял, что в пиролюзите есть новый элемент, и в том же году Юхан Готлиб Ган выделил металл, нагрев минерал с углём.
Где встречается марганец
Главная руда марганца — пиролюзит. Большая часть известных мировых запасов марганца находится в ЮАР, на Калахарском марганцевом месторождении. Огромное количество железомарганцевых конкреций покрывает участки дна океана.
Где применяется марганец
Больше всего марганца идёт в сталь: он удаляет из расплава кислород и серу и делает сталь прочнее и вязче — как в железнодорожных рельсах. Диоксид марганца — важная часть обычных батареек, а тёмно-фиолетовый перманганат калия («марганцовка») — сильный окислитель, им пользуются в лабораториях и обеззараживают воду.
Интересные факты
При фотосинтезе маленькая группа атомов марганца в растениях расщепляет воду и выделяет кислород, которым мы дышим.
Марганец — необходимый человеку микроэлемент, нужный в миллиграммовых количествах.