Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
[Ar] 4s² 3d⁵
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
2, 8, 13, 2
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
1 246 °C (1 519 K)
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
2 061 °C (2 334 K)
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
7,3 g/cm³
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
1,55 Pauling
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
7,434 eV
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
pas d’ion négatif stable
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
139 pm
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
+7, +4, +3, +2
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
Le manganèse (Mn) est un élément chimique de numéro atomique 25. Il se trouve dans le groupe 7 et la période 4 du tableau périodique, dans le bloc d. C’est un métal de transition. État à température ambiante : solide. Sa masse atomique standard est de 54,938.
Origine du nom
Le nom remonte au latin magnes. Depuis l’Antiquité, les verriers clarifiaient le verre avec un minéral noir, appelé aujourd’hui pyrolusite ; on le connaissait sous le nom de magnesia noire, et au XVIe siècle les verriers l’appelaient manganesum, d’où l’italien manganese. La magnesia blanche a plus tard donné son nom au magnésium : les deux éléments ont donc la même racine. En 1774, Carl Wilhelm Scheele comprit que la pyrolusite contenait un nouvel élément, et la même année Johan Gottlieb Gahn en tira le métal en chauffant le minéral avec du charbon de bois.
Où trouve-t-on le manganèse ?
Le principal minerai de manganèse est la pyrolusite. La plus grande partie du manganèse connu dans le monde se trouve en Afrique du Sud, dans le gisement du Kalahari. D’immenses quantités de nodules de manganèse couvrent certaines parties des grands fonds océaniques.
À quoi sert le manganèse ?
L’essentiel du manganèse va dans l’acier : il retire l’oxygène et le soufre de l’acier fondu et le rend plus solide et plus tenace, comme dans les rails de chemin de fer. Le dioxyde de manganèse est un composant clé des piles ordinaires, et le permanganate de potassium, d’un violet profond, est un oxydant puissant, utilisé en laboratoire et pour désinfecter l’eau.
Le saviez-vous ?
Lors de la photosynthèse, un petit groupe d’atomes de manganèse des plantes décompose l’eau et libère l’oxygène que nous respirons.
Le manganèse est un oligo-élément indispensable à l’être humain, en quantités de l’ordre du milligramme.