Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
[Kr] 5s¹ 4d⁵
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
2, 8, 18, 13, 1
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
2 623 °C (2 896 K)
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
4 639 °C (4 912 K)
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
10,2 g/cm³
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
2,16 Pauling
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
7,092 eV
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
0,747 eV
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
154 pm
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
+6, +4
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
Le molybdène (Mo) est un élément chimique de numéro atomique 42. Il se trouve dans le groupe 6 et la période 5 du tableau périodique, dans le bloc d. C’est un métal de transition. État à température ambiante : solide. Sa masse atomique standard est de 95,95.
Origine du nom
Le nom vient du grec molybdos, « plomb ». La molybdénite, un minéral noir et tendre, laisse une trace grise comme un crayon, et pendant des siècles on l’a confondue avec le graphite et avec le minerai de plomb. En 1778, Carl Wilhelm Scheele montra qu’elle n’était ni l’un ni l’autre et contenait un nouvel élément ; quelques années plus tard, Peter Jacob Hjelm en obtint le métal.
Où trouve-t-on le molybdène ?
Le molybdène n’existe jamais à l’état de métal dans la nature. On l’extrait surtout de la molybdénite, un sulfure de molybdène, et il est aussi un sous-produit des mines de cuivre.
À quoi sert le molybdène ?
Environ les quatre cinquièmes du molybdène vont dans l’acier : il le rend très résistant et le reste à haute température, dans les outils, les moteurs et les pièces d’avion. Le disulfure de molybdène est un lubrifiant qui fonctionne là où les huiles brûleraient, et des catalyseurs au molybdène servent dans les raffineries de pétrole.
Le saviez-vous ?
Le molybdène 99 radioactif se désintègre en technétium 99m, très utilisé en imagerie médicale.
Les bactéries qui fixent l’azote de l’air et le transforment en nourriture pour les plantes le font avec des enzymes contenant du molybdène.