Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
[He] 2s¹
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
2, 1
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
180,5 °C (453,65 K)
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
1 342 °C (1 615 K)
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
0,534 g/cm³
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
0,98 Pauling
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
5,392 eV
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
0,618 eV
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
128 pm
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
+1
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
Le lithium (Li) est un élément chimique de numéro atomique 3. Il se trouve dans le groupe 1 et la période 2 du tableau périodique, dans le bloc s. C’est un métal alcalin. État à température ambiante : solide. Sa masse atomique standard est de 6,94.
Origine du nom
Le nom vient du grec líthos, « pierre ». Johan August Arfwedson découvrit l’élément en 1817 dans un minéral, la pétalite, et son maître Jöns Jacob Berzelius l’appela lithion : contrairement au sodium et au potassium, connus par les cendres des plantes et les matières animales, il avait été trouvé dans une pierre.
Où trouve-t-on le lithium ?
Le lithium est trop réactif pour exister à l’état libre dans la nature. Il est dispersé dans de nombreuses roches ; on l’extrait de minerais comme le spodumène, la lépidolite et la pétalite, et de la saumure des lacs salés, pompée puis évaporée au soleil.
À quoi sert le lithium ?
Aujourd’hui, l’essentiel du lithium sert aux batteries lithium-ion des téléphones, des ordinateurs portables et des voitures électriques. Il rend aussi le verre et la céramique résistants à la chaleur, épaissit des graisses lubrifiantes qui supportent le chaud comme le froid, et le carbonate de lithium est un médicament du trouble bipolaire.
Le saviez-vous ?
Le lithium est le plus léger des métaux : environ deux fois moins dense que l’eau, il flotte dessus.
Les sels de lithium colorent une flamme en rouge carmin.
Le lithium réagit avec l’eau, mais bien plus calmement que le sodium ou le potassium.
Le lithium a la plus grande capacité thermique massique de tous les éléments solides.