Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
[He] 2s²
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
2, 2
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
1 287 °C (1 560 K)
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
2 471 °C (2 744 K)
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
1,85 g/cm³
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
1,57 Pauling
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
9,323 eV
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
pas d’ion négatif stable
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
96 pm
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
+2
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
Le béryllium (Be) est un élément chimique de numéro atomique 4. Il se trouve dans le groupe 2 et la période 2 du tableau périodique, dans le bloc s. C’est un métal alcalino-terreux. État à température ambiante : solide. Sa masse atomique standard est de 9,0122.
Origine du nom
Le béryllium doit son nom au béryl, en grec bḗryllos, le minéral dans lequel Louis-Nicolas Vauquelin l’a trouvé en 1798. Comme ses sels ont un goût sucré, on l’a d’abord appelé glucinium, du grec glykýs, « doux » ; le nom de béryllium a été employé par Friedrich Wöhler, qui a isolé le métal en 1828.
Où trouve-t-on le béryllium ?
Le béryllium est rare : environ 2 à 6 grammes par tonne de croûte terrestre. Les étoiles n’en fabriquent pas ; il se forme dans l’espace quand les rayons cosmiques brisent des noyaux plus lourds. Ses principaux minerais sont le béryl et la bertrandite. L’émeraude et l’aigue-marine sont des variétés précieuses de béryl : l’émeraude doit son vert à une trace de chrome.
À quoi sert le béryllium ?
Le béryllium laisse passer les rayons X presque sans les arrêter : il sert donc de fenêtre aux tubes à rayons X. Un peu de béryllium dans le cuivre donne le cuivre-béryllium, un alliage dur pour les ressorts, les contacts électriques et les outils qui ne font pas d’étincelles. Léger et très rigide, le métal est utilisé dans les avions, les satellites et les engins spatiaux ; dans les réacteurs nucléaires, il réfléchit et ralentit les neutrons.
Le saviez-vous ?
Les premiers chimistes goûtaient les sels de béryllium pour en vérifier la saveur sucrée, mais le béryllium est toxique : sa poussière peut provoquer la bérylliose, une maladie chronique des poumons.
Frappé par des particules alpha, le béryllium émet des neutrons : c’est pourquoi on l’utilise dans des sources de neutrons de laboratoire.