Tableau périodique des éléments chimiques
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68 Er,Erbium
Lanthanides · Solide
Masse atomique 167,26
68
Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
L’erbium (Er) est un élément chimique de numéro atomique 68. Il se trouve dans la période 6 du tableau périodique, dans le bloc f. C’est un lanthanide. État à température ambiante : solide. Sa masse atomique standard est de 167,26.
L’erbium est l’un des quatre éléments nommés d’après Ytterby, un village près de Stockholm dont la carrière a livré la gadolinite. En 1843, Carl Gustaf Mosander sépara l’« yttria » de ce minéral en yttria, erbia et terbia ; les noms erbia et terbia furent ensuite inversés par erreur. Ce qu’on appelait alors erbia cachait encore plusieurs éléments : on y trouva le scandium, l’holmium, le thulium et l’ytterbium.
L’erbium est obtenu avec les autres terres rares, surtout à partir du xénotime et de l’euxénite.
L’erbium est indispensable à Internet : les fibres optiques dopées à l’erbium amplifient les signaux lumineux qui transportent les données à travers océans et continents. L’oxyde d’erbium colore le verre et les glaçures en rose, et un peu d’erbium rend le vanadium plus doux et plus facile à mettre en forme.