Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
[Ar] 4s¹ 3d¹⁰
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
2, 8, 18, 1
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
1 084,6 °C (1 357,77 K)
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
2 562 °C (2 835 K)
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
8,933 g/cm³
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
1,90 Pauling
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
7,726 eV
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
1,236 eV
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
132 pm
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
+2, +1
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
Le cuivre (Cu) est un élément chimique de numéro atomique 29. Il se trouve dans le groupe 11 et la période 4 du tableau périodique, dans le bloc d. C’est un métal de transition. État à température ambiante : solide. Sa masse atomique standard est de 63,546.
Origine du nom
Les Romains tiraient une grande partie de leur cuivre de Chypre et l’appelaient aes cyprium, « métal de Chypre » ; en latin tardif, ce nom devint cuprum, d’où le symbole Cu et le mot français cuivre. On utilise le cuivre depuis la préhistoire : personne ne l’a donc découvert.
Où trouve-t-on le cuivre ?
Le cuivre est l’un des rares métaux que l’on trouve dans la nature sous forme de pépites de métal pur, ce qui explique qu’il ait été parmi les premiers métaux utilisés. Mais on l’extrait surtout de minerais comme la chalcopyrite et la malachite. Le Chili en est le premier producteur mondial.
À quoi sert le cuivre ?
Le cuivre conduit l’électricité mieux que tous les métaux sauf l’argent : l’essentiel sert donc aux fils et câbles électriques. On en fait aussi des tuyaux d’eau et des pièces de monnaie. Allié à l’étain, il donne le bronze ; au zinc, le laiton. Le sulfate de cuivre protège les cultures contre les champignons et l’eau contre les algues.
Le saviez-vous ?
Le bronze, fait de cuivre et d’étain, fut le premier alliage fabriqué volontairement : on en faisait des outils, des armes et des récipients.
Les toits en cuivre passent lentement du brun rougeâtre au vert : le métal se couvre d’une patine qui le protège de la corrosion.