Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
[Ne] 3s² 3p¹
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
2, 8, 3
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
660,3 °C (933,44 K)
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
2 519 °C (2 792 K)
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
2,7 g/cm³
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
1,61 Pauling
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
5,986 eV
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
0,433 eV
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
121 pm
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
+3
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
L’aluminium (Al) est un élément chimique de numéro atomique 13. Il se trouve dans le groupe 13 et la période 3 du tableau périodique, dans le bloc p. C’est un métal pauvre. État à température ambiante : solide. Sa masse atomique standard est de 26,982.
Origine du nom
Le nom vient de l’alun, en latin alumen, un sel que les Grecs et les Romains employaient pour fixer les teintures et arrêter les saignements. Humphry Davy proposa d’abord alumium, puis aluminum ; la forme aluminium, avec la terminaison habituelle en -ium, s’est imposée, tandis que les Américains ont gardé aluminum.
Où trouve-t-on l’aluminium ?
L’aluminium est le métal le plus abondant de la croûte terrestre et le troisième élément, environ 8 %, après l’oxygène et le silicium. Il n’existe jamais à l’état libre : on le trouve dans les argiles, les feldspaths et bien d’autres minéraux. On le produit à partir de la bauxite, et le rubis et le saphir sont des cristaux d’oxyde d’aluminium colorés par des traces d’autres métaux.
À quoi sert l’aluminium ?
Léger et résistant à la corrosion, l’aluminium est partout : canettes, papier aluminium, casseroles, cadres de fenêtres, avions et fusées. Les lignes électriques en sont faites, car il est bien plus léger que le cuivre. Pur, il est mou : on l’allie donc souvent au cuivre, au magnésium ou au silicium. Une fine couche d’aluminium forme les miroirs des télescopes.
Le saviez-vous ?
Au milieu du XIXᵉ siècle, l’aluminium était plus précieux que l’or ; il n’est devenu bon marché qu’après 1886, quand Charles Martin Hall et Paul Héroult ont trouvé comment le produire par électrolyse.
À l’air, l’aluminium se couvre aussitôt d’une fine pellicule d’oxyde qui le protège de la corrosion.
Bien que l’aluminium soit partout dans le sol et l’eau, aucun être vivant ne l’utilise, à notre connaissance.