Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Ne] 3s² 3p¹
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 3
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
660,3 °C (933,44 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
2 519 °C (2 792 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
2,7 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
1,61 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
5,986 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
0,433 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
121 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+3
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Алюминий (Al) — химический элемент с атомным номером 13. Расположен в 13-й группе и 3-м периоде периодической таблицы, в p-блоке. Это постпереходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 26,982.
Откуда название
Название происходит от квасцов, по-латыни alumen, — соли, которой греки и римляне закрепляли краски на ткани и останавливали кровь. Гемфри Дэви предложил сначала alumium, потом aluminum; победила форма aluminium с привычным окончанием -ium, а в США осталось aluminum.
Где встречается алюминий
Алюминий — самый распространённый металл земной коры и третий по распространённости элемент после кислорода и кремния, около 8 %. В свободном виде он не встречается: он связан в глинах, полевых шпатах и многих других минералах. Руда для его получения — боксит, а рубин и сапфир — кристаллы оксида алюминия, окрашенные примесями других металлов.
Где применяется алюминий
Лёгкий и стойкий к коррозии алюминий повсюду: банки для напитков, фольга, посуда, оконные рамы, самолёты и ракеты. Из него делают провода линий электропередачи, потому что он гораздо легче меди. Чистый алюминий мягок, поэтому обычно его сплавляют с медью, магнием или кремнием (например, дюралюминий). Тонкий слой алюминия образует зеркала телескопов.
Интересные факты
В середине XIX века алюминий был дороже золота; дешёвым он стал только после 1886 года, когда Чарльз Мартин Холл и Поль Эру придумали получать его электролизом.
На воздухе алюминий мгновенно покрывается тонкой плёнкой оксида, которая защищает его от дальнейшей коррозии.
Хотя алюминия много в почве и воде, ни одно живое существо, насколько известно, его не использует.