Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Kr] 5s¹ 4d⁵
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 13, 1
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
2 623 °C (2 896 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
4 639 °C (4 912 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
10,2 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
2,16 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
7,092 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
0,747 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
154 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+6, +4
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Молибден (Mo) — химический элемент с атомным номером 42. Расположен в 6-й группе и 5-м периоде периодической таблицы, в d-блоке. Это переходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 95,95.
Откуда название
Название — от греческого molybdos, «свинец». Мягкий чёрный минерал молибденит оставляет серый след, как карандаш, и веками его путали с графитом и свинцовой рудой. В 1778 году Карл Вильгельм Шееле доказал, что это ни то ни другое и что в минерале есть новый элемент; через несколько лет Петер Якоб Гьельм получил металл.
Где встречается молибден
В виде металла молибден в природе не встречается. Его добывают в основном из молибденита — сульфида молибдена, а также попутно при добыче меди.
Где применяется молибден
Около четырёх пятых всего молибдена идёт в сталь: он делает её очень прочной и сохраняет прочность при высокой температуре — в инструментах, двигателях, деталях самолётов. Дисульфид молибдена — смазка, которая работает там, где масло сгорело бы, а молибденовые катализаторы работают на нефтеперерабатывающих заводах.
Интересные факты
Радиоактивный молибден-99 распадается на технеций-99m — которое широко используют в медицинской диагностике.
Бактерии, которые берут азот из воздуха и превращают его в пищу для растений, делают это с помощью ферментов, содержащих молибден.