Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[He] 2s² 2p⁴
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 6
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
-218,8 °C (54,36 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
-182,9 °C (90,2 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
0,001429 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
3,44 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
13,618 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
1,461 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
66 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
-2
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Кислород (O) — химический элемент с атомным номером 8. Расположен в 16-й группе и 2-м периоде периодической таблицы, в p-блоке. Это неметалл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: газ. Стандартная атомная масса — 15,999.
Откуда название
В 1777 году Антуан Лавуазье назвал газ oxygène — от греческих oxýs, «кислый», и -genēs, «рождающий»: он считал, что кислород входит в состав всех кислот. Это оказалось неверным — в хлороводороде, например, кислорода нет, но название уже прижилось. Русское «кислород» и немецкое Sauerstoff — кальки этого слова.
Где встречается кислород
Кислород — третий по распространённости элемент во Вселенной после водорода и гелия и самый распространённый в земной коре, где он связан в силикатах и других минералах. Он составляет 21 % воздуха и почти девять десятых массы воды. Почти весь кислород воздуха выделили в процессе фотосинтеза растения и микроорганизмы. В промышленности его получают из сжиженного воздуха.
Где применяется кислород
Больше всего кислорода идёт на выплавку стали: струя кислорода выжигает примеси из расплавленного чугуна. Пламенем ацетилена в кислороде сваривают и режут металл. В больницах кислород дают пациентам, которым трудно дышать, а жидкий кислород вместе с жидким водородом служит ракетным топливом.
Интересные факты
Озон, O₃, — форма кислорода высоко в атмосфере — задерживает большую часть ультрафиолетового излучения Солнца.
Карл Вильгельм Шееле получил кислород в 1771 году, но его книга вышла только в 1777-м, поэтому первооткрывателем долго считали Джозефа Пристли, опубликовавшего свои опыты в 1774 году.
Жидкий кислород притягивается магнитом и даже может повиснуть между его полюсами.
Чистый кислород вреден при долгом вдыхании: многие часы дыхания им могут повредить лёгкие.