Fahren Sie über ein Element oder wechseln Sie mit Tab in die Tabelle und bewegen Sie sich mit den Pfeiltasten. Klicken Sie auf ein Element, um seine Karte zu öffnen.
Tippen Sie auf ein Element oder fahren Sie mit dem Finger über die Tabelle
Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[He] 2s² 2p⁴
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 6
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
-218,8 °C (54,36 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
-182,9 °C (90,2 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
0,001429 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
3,44 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
13,618 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
1,461 eV
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
66 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
-2
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Sauerstoff (O) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 8. Das Element steht in Gruppe 16 und Periode 2 des Periodensystems, im p-Block. Es ist ein Nichtmetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: gasförmig. Seine Standard-Atommasse beträgt 15,999.
Herkunft des Namens
Das deutsche Sauerstoff übersetzt Lavoisiers oxygène von 1777: griechisch oxýs „sauer, scharf“ und -genēs „erzeugend“. Lavoisier glaubte, jede Säure enthalte Sauerstoff. Das stimmt nicht – Chlorwasserstoff etwa enthält keinen –, doch der Name hatte sich da schon durchgesetzt.
Wo kommt Sauerstoff vor?
Sauerstoff ist nach Wasserstoff und Helium das dritthäufigste Element im Universum und das häufigste in der Erdkruste, wo er in Silikaten und anderen Mineralen gebunden ist. Er macht 21 % der Luft und fast neun Zehntel der Masse des Wassers aus. Fast der gesamte Sauerstoff der Luft stammt aus der Fotosynthese von Pflanzen und Mikroorganismen. Die Industrie gewinnt ihn aus verflüssigter Luft.
Wofür wird Sauerstoff verwendet?
Am meisten Sauerstoff braucht die Stahlherstellung: Ein Sauerstoffstrahl verbrennt die Verunreinigungen im geschmolzenen Roheisen. Mit einer Flamme aus Acetylen und Sauerstoff wird Metall geschweißt und geschnitten. Kliniken geben Patienten mit Atemnot Sauerstoff, und flüssiger Sauerstoff ist zusammen mit flüssigem Wasserstoff ein Raketentreibstoff.
Wissenswertes
Ozon, O₃, eine Form des Sauerstoffs hoch in der Atmosphäre, hält den größten Teil der ultravioletten Sonnenstrahlung ab.
Carl Wilhelm Scheele stellte Sauerstoff schon 1771 her, doch sein Buch erschien erst 1777; deshalb galt lange Joseph Priestley als Entdecker, der 1774 veröffentlichte.
Flüssiger Sauerstoff wird von einem Magneten angezogen und kann sogar zwischen dessen Polen hängen bleiben.
Reiner Sauerstoff ist auf Dauer nicht gesund: Viele Stunden lang eingeatmet, kann er die Lunge schädigen.