Periodensystem der chemischen Elemente
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57 La,Lanthan
Lanthanum
Lanthanoide · Fest
Atommasse 138,91
57
Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Lanthan (La) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 57. Das Element steht in Periode 6 des Periodensystems, im f-Block. Es ist ein Lanthanoid. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 138,91.
Der Name kommt vom griechischen lanthanein, „verborgen sein“: Das Element versteckte sich in Cerverbindungen. 1839 fand Carl Gustaf Mosander sein Oxid in Cernitrat. Drei Jahre später zeigte er, dass auch sein Lanthan ein Gemisch war, und nannte den anderen Teil Didym, „Zwilling“; später stellte sich heraus, dass es zwei weitere Elemente waren.
Lanthan gewinnt man aus den Mineralen Monazit und Bastnäsit, zusammen mit den anderen Seltenen Erden.
Lanthanoxid wird für spezielles optisches Glas in Kameraobjektiven gebraucht. Lanthan macht etwa ein Viertel des Mischmetalls in Feuersteinen von Feuerzeugen aus. Lanthanlegierungen saugen Wasserstoff auf wie ein Schwamm und geben ihn wieder ab; darauf beruhen Nickel-Metallhydrid-Akkus. Früher dienten Lanthanverbindungen in den Kohlebogenlampen von Filmstudios und Kinoprojektoren.