Fahren Sie über ein Element oder wechseln Sie mit Tab in die Tabelle und bewegen Sie sich mit den Pfeiltasten. Klicken Sie auf ein Element, um seine Karte zu öffnen.
Tippen Sie auf ein Element oder fahren Sie mit dem Finger über die Tabelle
Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Kr] 5s² 4d¹⁰
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 18, 18, 2
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
321,1 °C (594,22 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
767 °C (1.040 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
8,69 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
1,69 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
8,994 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
kein stabiles negatives Ion
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
144 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+2
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Cadmium (Cd) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 48. Das Element steht in Gruppe 12 und Periode 5 des Periodensystems, im d-Block. Es ist ein Übergangsmetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 112,41.
Herkunft des Namens
Der Name kommt vom lateinischen cadmia, griechisch kadmeia, dem alten Namen des Zinkerzes Galmei; er hängt mit Kadmos zusammen, dem sagenhaften Gründer Thebens. 1817 untersuchte Friedrich Stromeyer Zinkcarbonat aus Apotheken im Fürstentum Hildesheim, das sich beim Erhitzen unerwartet verfärbte, und fand die Ursache: ein neues Metall, versteckt im Zink.
Wo kommt Cadmium vor?
Eigene Erze hat Cadmium kaum. Es begleitet das Zink und wird fast vollständig als Nebenprodukt der Zinkgewinnung erzeugt.
Wofür wird Cadmium verwendet?
Cadmium ging in wiederaufladbare Nickel-Cadmium-Akkus und in Überzüge, die Stahl vor Korrosion schützen. Es fängt leicht Neutronen ein und dient deshalb in Steuerstäben von Kernreaktoren, und Cadmiumsulfid ist ein leuchtend gelbes Pigment. Weil Cadmium giftig ist, sind viele dieser Anwendungen heute eingeschränkt.
Wissenswertes
Cadmium und seine Verbindungen sind giftig: Längere Belastung schädigt Nieren und Lunge.
1927 wurde das Meter über die Wellenlänge einer roten Linie im Spektrum von Cadmium festgelegt; 1960 trat Krypton an seine Stelle.