Periodensystem der chemischen Elemente
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18 Ar,Argon
Edelgase · Gasförmig
Atommasse 39,95
18
Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Argon (Ar) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 18. Das Element steht in Gruppe 18 und Periode 3 des Periodensystems, im p-Block. Es ist ein Edelgas. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: gasförmig. Seine Standard-Atommasse beträgt 39,95.
Argon ist griechisch für „untätig, träge“: Das Gas wollte mit nichts reagieren. Schon 1785 bemerkte Henry Cavendish, dass sich etwa 1 % der Luft nicht mit Sauerstoff verbinden ließ, so lange er auch Funken hindurchschickte. 1894 fand Lord Rayleigh, den wunderte, dass Stickstoff aus Luft dichter war als Stickstoff aus Ammoniak, gemeinsam mit William Ramsay die Ursache: ein neues Gas, das erste entdeckte Edelgas. Bis 1957 war sein Symbol einfach A.
Argon macht 0,93 % der Luft aus und ist damit nach Stickstoff und Sauerstoff das dritthäufigste Gas der Atmosphäre, weit häufiger als alle anderen Edelgase. Es fällt als Nebenprodukt an, wenn verflüssigte Luft in Sauerstoff und Stickstoff zerlegt wird.
Weil die Luft so viel davon enthält, ist Argon das billigste Edelgas. Schweißer schützen damit das heiße Metall vor Sauerstoff, es füllt Glühlampen und Leuchtstoffröhren und dämmt den Zwischenraum von Isolierglasfenstern. Siliciumkristalle für die Elektronik wachsen unter Argon.