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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Ar] 4s¹
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 8, 1
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
63,4 °C (336,53 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
759 °C (1.032 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
0,89 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
0,82 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
4,341 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
0,501 eV
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
203 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+1
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Kalium (K) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 19. Das Element steht in Gruppe 1 und Periode 4 des Periodensystems, im s-Block. Es ist ein Alkalimetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 39,098.
Herkunft des Namens
Den Namen Kalium prägte Ludwig Wilhelm Gilbert 1809; er geht auf das arabische al-qalyah, „Pflanzenasche“, zurück, von dem auch das Wort Alkali stammt. Daher das Symbol K. Isoliert hatte das Metall 1807 Humphry Davy, als er Strom durch geschmolzenes Ätzkali schickte – das erste Metall, das durch Elektrolyse gewonnen wurde. Davy nannte es nach der Pottasche Potassium, und so heißt es im Englischen und Französischen bis heute. Pottasche gewann man, indem man Holzasche mit Wasser auslaugte und in Töpfen eindampfte.
Wo kommt Kalium vor?
Kalium ist zu reaktionsfreudig, um frei vorzukommen, obwohl es das siebthäufigste Element der Erdkruste ist. Abgebaut wird es aus Salzen wie Sylvin und Carnallit, die beim Austrocknen urzeitlicher Meere und Seen zurückblieben; größter Produzent ist Kanada, wo die Lager tief unter der Provinz Saskatchewan liegen. Meerwasser enthält viel weniger Kalium als Natrium.
Wofür wird Kalium verwendet?
Das meiste Kalium wird zu Dünger: Neben Stickstoff und Phosphor ist es einer der drei Hauptnährstoffe der Pflanzen, das K in NPK. Kaliumnitrat (Salpeter) steckt in Streichhölzern, Feuerwerk und Schwarzpulver, aus Kalilauge entsteht Schmierseife, und Kaliumhyperoxid setzt in Atemgeräten von U-Booten und Raumschiffen Sauerstoff frei.
Wissenswertes
Das Metall ist so weich, dass man es mit dem Messer schneiden kann. In Wasser setzt es so heftig Wasserstoff frei, dass sich das Gas entzündet; deshalb bewahrt man Kalium unter Öl auf.
Kalium und seine Salze färben eine Flamme fliederfarben.
Ein winziger Teil des natürlichen Kaliums ist radioaktives Kalium-40, das sich langsam in Argon umwandelt; aus dem Verhältnis beider bestimmen Geologen das Alter von Gesteinen.
Kaliumionen, die in Nervenzellen hinein- und hinausströmen, tragen jeden Nervenimpuls in deinem Körper.