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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁴
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 18, 18, 6
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
449,5 °C (722,66 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
988 °C (1.261 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
6,232 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
2,1 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
9,01 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
1,971 eV
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
138 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+6, +4, +2, -2
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Tellur (Te) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 52. Das Element steht in Gruppe 16 und Periode 5 des Periodensystems, im p-Block. Es ist ein Halbmetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 127,60.
Herkunft des Namens
Tellur ist nach der Erde benannt, lateinisch Tellus. 1782 gewann Franz Joseph Müller von Reichenstein, ein Bergbeamter in Siebenbürgen, aus einem Golderz ein seltsames Metall und hielt es zunächst für Antimon. Seine Entdeckung geriet in Vergessenheit, bis Martin Heinrich Klaproth das Element 1798 isolierte, benannte und Müller die Entdeckung zuschrieb. Das 1817 entdeckte Selen wurde dann als Gefährte des Tellurs nach dem Mond benannt.
Wo kommt Tellur vor?
Tellur kommt gelegentlich gediegen vor, öfter aber an Gold gebunden, etwa im Calaverit. Man gewinnt es als Nebenprodukt der Kupferraffination.
Wofür wird Tellur verwendet?
Etwas Tellur macht Kupfer und Stahl leichter spanbar und Blei fester. Bismuttellurid wandelt Wärme direkt in Strom um und umgekehrt, in thermoelektrischen Kühlern und Generatoren, und Tellur ist ein Halbleiter.
Wissenswertes
Wer auch nur winzigen Mengen Tellur ausgesetzt ist, bekommt „Tellur-Atem“, einen starken Knoblauchgeruch.