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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Rn] 7s² 7p⁴ 5f¹⁴ 6d¹⁰ vorhergesagt
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 18, 32, 32, 18, 6
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
keine Daten
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
keine Daten
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
keine Daten
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
keine Daten
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
keine Daten
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
keine Daten
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
keine Daten
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
keine Daten
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Entdeckt
2000
Entdeckt von
Vereinigtes Institut für Kernforschung und Lawrence Livermore National Laboratory
Livermorium (Lv) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 116. Das Element steht in Gruppe 16 und Periode 7 des Periodensystems, im p-Block. Es ist ein Post-Übergangsmetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest (vorhergesagt). Es hat keine Standard-Atommasse; die Massenzahl seines stabilsten Isotops ist 293.
Herkunft des Namens
Livermorium ist nach dem Lawrence Livermore National Laboratory in Kalifornien benannt. Forscher in Dubna erzeugten es gemeinsam mit Kollegen aus Livermore, indem sie Curium mit Calciumkernen beschossen, und gaben das Ergebnis im Jahr 2000 bekannt. Bis zur Benennung trug es den Platzhalternamen Ununhexium.
Wo kommt Livermorium vor?
In der Natur gibt es Livermorium nicht. Es wird in Teilchenbeschleunigern erzeugt, jeweils nur einige Atome, und jedes Atom zerfällt in Bruchteilen einer Sekunde.
Wofür wird Livermorium verwendet?
Außerhalb der Forschung hat Livermorium keine Anwendung.