Fahren Sie über ein Element oder wechseln Sie mit Tab in die Tabelle und bewegen Sie sich mit den Pfeiltasten. Klicken Sie auf ein Element, um seine Karte zu öffnen.
Tippen Sie auf ein Element oder fahren Sie mit dem Finger über die Tabelle
Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Xe] 6s²
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 18, 18, 8, 2
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
727 °C (1.000 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
1.845 °C (2.118 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
3,62 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
0,89 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
5,212 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
0,145 eV
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
215 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+2
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Barium (Ba) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 56. Das Element steht in Gruppe 2 und Periode 6 des Periodensystems, im s-Block. Es ist ein Erdalkalimetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 137,33.
Herkunft des Namens
Der Name kommt vom griechischen barys, „schwer“, weil das Bariummineral Baryt (Schwerspat) für einen Stein ungewöhnlich schwer ist. Carl Wilhelm Scheele erkannte, dass Baryt eine neue „Erde“ enthält, und 1808 isolierte Humphry Davy das Metall durch Elektrolyse.
Wo kommt Barium vor?
Barium ist zu reaktionsfreudig, um frei vorzukommen. Abgebaut wird es vor allem als Baryt, ein Bariumsulfat, und seltener als Witherit, ein Bariumcarbonat.
Wofür wird Barium verwendet?
Der meiste Baryt wird gemahlen und der Bohrspülung beim Bohren von Öl- und Gasquellen zugesetzt, um sie schwerer zu machen. Bariumsulfat hält Röntgenstrahlen auf; Patienten schlucken es, damit Magen und Darm auf dem Röntgenbild sichtbar werden. Bariumnitrat färbt Feuerwerk grün, und Bariumverbindungen dienen in weißen Farben und in Glas.
Wissenswertes
Wasserlösliche Bariumverbindungen sind giftig. Bariumsulfat kann man nur deshalb gefahrlos schlucken, weil es sich nicht löst.
Die „Bologneser Steine“ faszinierten die Alchemisten: Barytkiesel aus der Gegend von Bologna, die, entsprechend behandelt, nach Belichtung im Dunkeln leuchteten.