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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d³
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 18, 32, 11, 2
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
3.017 °C (3.290 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
5.458 °C (5.731 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
16,4 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
1,5 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
7,55 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
0,329 eV
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
170 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+5
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Tantal (Ta) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 73. Das Element steht in Gruppe 5 und Periode 6 des Periodensystems, im d-Block. Es ist ein Übergangsmetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 180,95.
Herkunft des Namens
Tantal ist nach Tantalos benannt, einem König der griechischen Sage, der zur Strafe bis zum Kinn im Wasser stand, das zurückwich, sobald er trinken wollte. Wie er kann das Metall in Säuren nichts „aufnehmen“. Anders Gustaf Ekeberg entdeckte es 1802, doch jahrzehntelang hielten viele Chemiker es für dasselbe wie Niob, bis Jean Charles Galissard de Marignac 1866 bewies, dass sie verschieden sind.
Wo kommt Tantal vor?
Tantal wird aus dem Erz Columbit-Tantalit, genannt Coltan, gewonnen, in dem es immer mit Niob vermischt ist.
Wofür wird Tantal verwendet?
Viel Tantal geht in winzige Kondensatoren für Handys, Computer und andere Elektronik. Der Körper reagiert nicht darauf, deshalb macht man daraus chirurgische Implantate wie Knochenplatten und künstliche Gelenke. Säuren greifen es kaum an, was es ideal für Anlagen in Chemiefabriken macht.