Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d³
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 32, 11, 2
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
3.017 °C (3.290 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
5.458 °C (5.731 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
16,4 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
1,5 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
7,55 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
0,329 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
170 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+5
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O tântalo (Ta) é um elemento químico de número atômico 73. Fica no grupo 5 e no 6º período da tabela periódica, no bloco d. É um metal de transição. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 180,95.
Origem do nome
O tântalo deve seu nome a Tântalo, um rei do mito grego castigado a ficar com água até o queixo, água que recuava sempre que ele tentava beber. Como ele, o metal mergulhado em ácidos não consegue “tomar” nada deles. Anders Gustaf Ekeberg o descobriu em 1802, mas por décadas muitos químicos acharam que era o mesmo que o nióbio, até que Jean Charles Galissard de Marignac provou em 1866 que eram diferentes.
Onde se encontra o tântalo?
O tântalo é extraído do minério columbita-tantalita, chamado coltan, no qual está sempre misturado com nióbio.
Para que serve o tântalo?
Muito tântalo vai para minúsculos capacitores para celulares, computadores e outros eletrônicos. O corpo não reage ao tântalo, por isso ele é usado em implantes cirúrgicos como placas ósseas e articulações artificiais. Os ácidos quase não o atacam, o que o torna ideal para equipamentos de indústrias químicas.