Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p³
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 32, 18, 5
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
271,4 °C (544,55 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
1.564 °C (1.837 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
9,807 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
2,02 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
7,286 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
0,942 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
148 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+5, +3
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O bismuto (Bi) é um elemento químico de número atômico 83. Fica no grupo 15 e no 6º período da tabela periódica, no bloco p. É um metal pós-transição. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 208,98.
Origem do nome
O nome vem do alemão Wismut, de origem incerta: foi explicado como weiße Masse, “massa branca”, e também a partir de antigas palavras de mineiros. Durante séculos o bismuto foi confundido com o chumbo e o estanho, até que Claude François Geoffroy mostrou em 1753 que era um metal à parte.
Onde se encontra o bismuto?
O bismuto às vezes aparece em estado nativo, mas a maior parte é obtida como subproduto do refino de chumbo, cobre e estanho.
Para que serve o bismuto?
Compostos de bismuto entram em remédios que acalmam o estômago. Com estanho, chumbo ou cádmio, o bismuto forma ligas de baixo ponto de fusão, usadas em sprinklers automáticos contra incêndio e em fusíveis. Seus compostos também dão pigmentos para cosméticos e tintas.
Curiosidades
Por muito tempo se pensou que o bismuto fosse o elemento estável mais pesado. Só no início do século XXI se mostrou que ele é muito fracamente radioativo: sua meia-vida é mais de um bilhão de vezes maior que a idade do Universo.
Cristalizado em laboratório, o bismuto forma cristais em degraus que brilham com todas as cores do arco-íris por causa de uma fina camada de óxido.