Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Xe] 6s¹
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 18, 8, 1
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
28,4 °C (301,59 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
671 °C (944 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
1,93 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
0,79 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
3,894 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
0,472 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
244 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+1
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O césio (Cs) é um elemento químico de número atômico 55. Fica no grupo 1 e no 6º período da tabela periódica, no bloco s. É um metal alcalino. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 132,91.
Origem do nome
O césio foi o primeiro elemento descoberto com o espectroscópio. Em 1860 Robert Bunsen e Gustav Kirchhoff, que tinham acabado de inventar o instrumento, viram duas linhas azuis brilhantes na luz de uma água mineral de Dürkheim e batizaram o elemento por causa delas, do latim caesius, “azul-celeste”.
Onde se encontra o césio?
O césio é raro. É obtido sobretudo do mineral polucita; uma das jazidas mais ricas do mundo fica no lago Bernic, em Manitoba, no Canadá.
Para que serve o césio?
O césio dá a hora ao mundo: desde 1967 o segundo é definido pelas vibrações dos átomos de césio, e os relógios atômicos de césio estão entre os mais precisos que existem. O césio também é usado em fotocélulas e para retirar os últimos gases das válvulas eletrônicas.
Curiosidades
O césio explode em contato com a água fria e reage até com o gelo.
O césio-137 radioativo liberado no acidente de Chernobil continua sendo uma das principais fontes de radioatividade na região.