Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p¹
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 3
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
29,8 °C (302,91 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
2.204 °C (2.477 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
5,91 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
1,81 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
5,999 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
0,301 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
122 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+3
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O gálio (Ga) é um elemento químico de número atômico 31. Fica no grupo 13 e no 4º período da tabela periódica, no bloco p. É um metal pós-transição. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 69,723.
Origem do nome
Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran descobriu o gálio em 1875 por suas linhas violeta no espectro de um minério de zinco e o batizou em homenagem à Gália, em latim Gallia, sua França natal. Mais tarde se disse que ele também tinha escondido ali o próprio nome, porque le coq, “o galo”, em latim é gallus; ele negou. Quatro anos antes, Dmitri Mendeleiev tinha previsto o elemento como “eka-alumínio”. Quando Lecoq mediu uma densidade de 4,7, Mendeleiev lhe escreveu que devia ser cerca de 5,9, e novas medições lhe deram razão.
Onde se encontra o gálio?
O gálio não tem minérios próprios: está espalhado em traços por outros minerais e só é obtido como subproduto, sobretudo da bauxita, o minério do alumínio, e de minérios de zinco.
Para que serve o gálio?
A maior parte do gálio vai para a eletrônica. O arseneto de gálio é usado em chips rápidos e lasers, e o nitreto de gálio é o material dos LEDs azuis e violeta. Como continua líquido numa faixa de temperaturas muito ampla, o gálio e suas ligas substituem o mercúrio em alguns termômetros.
Curiosidades
O gálio derrete a cerca de 30 °C, então um pedaço segurado na mão vai virando um líquido prateado.
Como a água, o gálio se expande ao solidificar, o bastante para rachar uma garrafa de vidro.