Tabela periódica dos elementos químicos
Passe o cursor sobre um elemento, ou entre na tabela com Tab e mova-se com as setas. Clique em um elemento para abrir a ficha dele.
Toque em um elemento ou deslize o dedo pela tabela
99 Es,Einstênio
Einsteinium
Actinídeos · Sólido
Massa atômica [252] número de massa do isótopo mais estável
99
Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O einstênio (Es) é um elemento químico de número atômico 99. Fica no 7º período da tabela periódica, no bloco f. É um actinídeo. Estado à temperatura ambiente: sólido. Não tem massa atômica padrão; o número de massa do seu isótopo mais estável é 252.
O einstênio deve seu nome a Albert Einstein. Foi descoberto em dezembro de 1952 por uma equipe liderada por Albert Ghiorso nos detritos radioativos do primeiro teste de uma bomba de hidrogênio, feito um mês antes no Pacífico. Como o teste era secreto, a descoberta também foi, no início.
O einstênio não existe na natureza. É produzido em reatores nucleares especiais por uma longa cadeia de capturas de nêutrons; a primeira amostra grande o bastante para ser pesada, em 1961, tinha cerca de um centésimo de micrograma.
O einstênio não tem usos fora da pesquisa. Foi a partir de um alvo de einstênio que se produziu pela primeira vez o elemento seguinte, o mendelévio.