Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[He] 2s²
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 2
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
1.287 °C (1.560 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
2.471 °C (2.744 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
1,85 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
1,57 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
9,323 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
não forma íon negativo estável
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
96 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+2
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O berílio (Be) é um elemento químico de número atômico 4. Fica no grupo 2 e no 2º período da tabela periódica, no bloco s. É um metal alcalinoterroso. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 9,0122.
Origem do nome
O berílio recebeu o nome do mineral berilo, em grego bḗryllos, no qual Louis-Nicolas Vauquelin o encontrou em 1798. Como seus sais têm sabor doce, primeiro foi chamado de glucínio, do grego glykýs, “doce”; o nome berílio foi usado por Friedrich Wöhler, que isolou o metal em 1828.
Onde se encontra o berílio?
O berílio é raro: cerca de 2 a 6 gramas por tonelada de crosta terrestre. As estrelas não o produzem; ele se forma no espaço quando raios cósmicos quebram núcleos mais pesados. Seus principais minérios são o berilo e a bertrandita. A esmeralda e a água-marinha são variedades preciosas de berilo: a esmeralda deve seu verde a um traço de cromo.
Para que serve o berílio?
O berílio deixa passar os raios X quase sem barrá-los, por isso é usado nas janelas dos tubos de raios X. Um pouco de berílio no cobre forma o cobre-berílio, uma liga dura para molas, contatos elétricos e ferramentas que não soltam faíscas. Leve e muito rígido, o metal é usado em aviões, satélites e naves espaciais, e nos reatores nucleares reflete e desacelera os nêutrons.
Curiosidades
Os primeiros químicos provavam os sais de berílio para conferir o sabor doce, mas o berílio é tóxico: sua poeira pode causar beriliose, uma doença pulmonar crônica.
Atingido por partículas alfa, o berílio emite nêutrons; por isso é usado em fontes de nêutrons de laboratório.