Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p¹
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 18, 3
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
156,6 °C (429,75 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
2.072 °C (2.345 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
7,31 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
1,78 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
5,786 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
0,384 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
142 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+3
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O índio (In) é um elemento químico de número atômico 49. Fica no grupo 13 e no 5º período da tabela periódica, no bloco p. É um metal pós-transição. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 114,82.
Origem do nome
O índio deve seu nome à brilhante linha azul-anil do seu espectro. Em 1863 Ferdinand Reich e Hieronymus Theodor Richter procuravam tálio em minérios de zinco de Freiberg. Reich era daltônico, então Richter olhou pelo espectroscópio por ele e viu uma linha que ninguém tinha visto antes.
Onde se encontra o índio?
O índio é raro e não tem minérios próprios. É obtido como subproduto do refino do zinco.
Para que serve o índio?
A maior parte do índio vira óxido de índio-estanho, um revestimento que conduz eletricidade e ao mesmo tempo é transparente, presente em telas planas e telas sensíveis ao toque. O índio também vai para LEDs, soldas e ligas de baixo ponto de fusão e espelhos que escurecem menos que os de prata.
Curiosidades
O índio é um dos metais mais moles, e uma barra de índio dobrada solta um leve rangido.