Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p¹
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
2, 8, 18, 18, 3
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
156,6 °C (429,75 K)
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
2 072 °C (2 345 K)
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
7,31 g/cm³
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
1,78 Pauling
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
5,786 eV
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
0,384 eV
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
142 pm
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
+3
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
L’indium (In) est un élément chimique de numéro atomique 49. Il se trouve dans le groupe 13 et la période 5 du tableau périodique, dans le bloc p. C’est un métal pauvre. État à température ambiante : solide. Sa masse atomique standard est de 114,82.
Origine du nom
L’indium doit son nom à la raie bleu indigo éclatante de son spectre. En 1863, Ferdinand Reich et Hieronymus Theodor Richter cherchaient du thallium dans des minerais de zinc de Freiberg. Reich était daltonien : c’est donc Richter qui regarda dans le spectroscope à sa place, et il vit une raie que personne n’avait encore vue.
Où trouve-t-on l’indium ?
L’indium est rare et n’a pas de minerai propre. On l’obtient comme sous-produit du raffinage du zinc.
À quoi sert l’indium ?
L’essentiel de l’indium devient de l’oxyde d’indium-étain, un revêtement à la fois conducteur et transparent, présent dans les écrans plats et les écrans tactiles. L’indium entre aussi dans les LED, dans des soudures et alliages à bas point de fusion et dans des miroirs qui ternissent moins que ceux en argent.
Le saviez-vous ?
L’indium est l’un des métaux les plus mous, et une barre d’indium qu’on plie émet un léger crissement.