Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
[Ar] 3d⁵ 4s¹
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
2, 8, 13, 1
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
1 907 °C (2 180 K)
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
2 671 °C (2 944 K)
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
7,15 g/cm³
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
1,66 Pauling
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
6,767 eV
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
0,676 eV
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
139 pm
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
+6, +3, +2
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
Le chrome (Cr) est un élément chimique de numéro atomique 24. Il se trouve dans le groupe 6 et la période 4 du tableau périodique, dans le bloc d. C’est un métal de transition. État à température ambiante : solide. Sa masse atomique standard est de 51,996.
Origine du nom
Le nom vient du grec chrōma, « couleur », parce que les composés du chrome prennent de nombreuses couleurs. En 1797, le chimiste français Louis-Nicolas Vauquelin découvrit le nouvel élément dans le « plomb rouge de Sibérie », la crocoïte, un minéral rouge orangé de l’Oural, et un an plus tard il obtint le métal lui-même.
Où trouve-t-on le chrome ?
Le chrome est extrait d’un minerai, la chromite. L’Afrique du Sud en est de loin le premier producteur : son complexe du Bushveld renferme l’essentiel des ressources connues de chrome.
À quoi sert le chrome ?
L’essentiel du chrome va dans les alliages, surtout l’acier inoxydable : c’est le chrome qui l’empêche de rouiller. Une fine couche de chrome donne aux pièces de voiture et à d’autres objets en métal leur brillant dur, comme un miroir. Les sels de chrome tannent le cuir, le chromate de plomb est le pigment jaune de chrome, et les briques de chromite tapissent les fours parce qu’elles résistent à de très hautes températures.
Le saviez-vous ?
Le rouge du rubis et le vert de l’émeraude viennent tous deux de traces de chrome ; Vauquelin l’avait lui-même remarqué.
Les composés du chrome hexavalent, comme les chromates, sont toxiques et cancérigènes.
On a longtemps cru que les anciens Chinois avaient chromé les armes en bronze de l’armée de terre cuite. Une étude de 2019 a montré que le chrome venait de la laque qui les recouvrait.