Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Ar] 3d⁵ 4s¹
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 13, 1
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
1 907 °C (2 180 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
2 671 °C (2 944 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
7,15 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
1,66 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
6,767 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
0,676 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
139 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+6, +3, +2
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Хром (Cr) — химический элемент с атомным номером 24. Расположен в 6-й группе и 4-м периоде периодической таблицы, в d-блоке. Это переходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 51,996.
Откуда название
Название — через французское chrome от греческого chrōma, «цвет»: соединения хрома бывают самых разных цветов. В 1797 году французский химик Луи-Никола Воклен нашёл новый элемент в «сибирском красном свинце» — оранжево-красном минерале крокоите с Урала, а через год получил и сам металл.
Где встречается хром
Хром добывают из руды хромита. Больше всех его добывает Южно-Африканская Республика: в её Бушвельдском комплексе сосредоточена большая часть известных запасов хрома в мире.
Где применяется хром
Больше всего хрома идёт в сплавы, прежде всего в нержавеющую сталь: именно хром не даёт ей ржаветь. Тонкий слой хрома придаёт деталям автомобилей и другим металлическим вещам твёрдый зеркальный блеск. Соли хрома дубят кожу, хромат свинца — это пигмент «хромовый жёлтый», а кирпичами из хромита выкладывают печи, потому что они выдерживают сильный жар.
Интересные факты
И красный цвет рубина, и зелёный цвет изумруда дают следы хрома; это заметил ещё сам Воклен.
Соединения шестивалентного хрома, например хроматы, ядовиты и вызывают рак.
Долго считалось, что бронзовое оружие Терракотовой армии древние китайцы покрывали хромом. Исследование 2019 года показало, что хром попал на него из лака.