Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Ar] 4s² 3d³
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 11, 2
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
1 910 °C (2 183 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
3 407 °C (3 680 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
6 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
1,63 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
6,746 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
0,528 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
153 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+5, +4, +3, +2
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Ванадий (V) — химический элемент с атомным номером 23. Расположен в 5-й группе и 4-м периоде периодической таблицы, в d-блоке. Это переходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 50,942.
Откуда название
Ванадий назван в честь Ванадис — одного из имён скандинавской богини Фрейи: его соединения бывают очень красивых и разных цветов. Название дал шведский химик Нильс Габриэль Сефстрём, нашедший элемент в железной руде. Но первым его открыл ещё в 1801 году Андрес Мануэль дель Рио в свинцовой руде из Мексики; он назвал металл «панхромием», а потом «эритронием». Французский химик объявил, что это всего лишь загрязнённый хром, и дель Рио отказался от открытия. Его руду теперь называют ванадинитом.
Где встречается ванадий
Ванадий входит примерно в 65 минералов и содержится в нефти. Больше всего его сейчас получают из шлака: когда железо выплавляют из магнетита с примесью ванадия, ванадий переходит в шлак, и его извлекают оттуда. Часть ванадия получают попутно при добыче урана.
Где применяется ванадий
Около 80 % всего ванадия идёт в сталь. Небольшая добавка ванадия делает сталь вязкой и стойкой к ударам — для инструментов, пружин, осей и шестерён; впервые в больших количествах ванадий пошёл на сталь для Ford Model T. Оксид ванадия(V) — катализатор в производстве серной кислоты, а большие ванадиевые проточные аккумуляторы запасают электроэнергию для сетей. Тонким слоем ванадия соединяют титан со сталью.
Интересные факты
Асцидии извлекают ванадий из морской воды и накапливают его в клетках своей крови.