Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Kr] 5s¹ 4d⁸
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 16, 1
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
1 964 °C (2 237 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
3 695 °C (3 968 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
12,4 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
2,28 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
7,459 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
1,143 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
142 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+3
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Родий (Rh) — химический элемент с атомным номером 45. Расположен в 9-й группе и 5-м периоде периодической таблицы, в d-блоке. Это переходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 102,91.
Откуда название
Название — от греческого rhodon, «роза»: растворы солей родия розового цвета. Уильям Хайд Волластон открыл родий в 1803 году в платиновой руде из Южной Америки, вскоре после того как нашёл в такой же руде палладий.
Где встречается родий
Родий — один из самых редких и дорогих металлов. Он встречается вместе с платиной, и его получают попутно при очистке платины и при добыче никеля.
Где применяется родий
Больше всего родия идёт в автомобильные каталитические нейтрализаторы, где он помогает превращать вредные выхлопные газы в безвредные. В сплаве с платиной из него делают тигли, датчики температуры и электроды свечей зажигания, выдерживающие сильный жар. Тонкий слой родия придаёт украшениям из белого золота и серебра яркий блеск и не даёт им тускнеть, а зеркала с родиевым покрытием твёрдые и хорошо отражают свет.