Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁵
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 32, 13, 2
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
3 186 °C (3 459 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
5 596 °C (5 869 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
20,8 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
1,9 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
7,834 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
0,06 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
151 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+7, +6, +4
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Рений (Re) — химический элемент с атомным номером 75. Расположен в 7-й группе и 6-м периоде периодической таблицы, в d-блоке. Это переходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 186,21.
Откуда название
Рений назван в честь Рейна — по-латыни Rhenus. Вальтер Ноддак, Ида Таке и Отто Берг обнаружили его в 1925 году с помощью рентгеновской спектроскопии в платиновых рудах и других минералах. Количества были ничтожны: в 1928 году, чтобы получить один грамм рения, им пришлось переработать 660 кг молибденита. Японский химик Масатака Огава на самом деле нашёл его ещё в 1908 году, но принял за 43-й элемент и назвал ниппонием.
Где встречается рений
Рений — один из самых редких элементов земной коры. Его получают попутно с молибденом из медных руд. Единственный минерал, состоящий в основном из рения, нашли в фумаролах вулкана Кудрявый на Курильских островах.
Где применяется рений
Рений делает никелевые суперсплавы достаточно прочными при высокой температуре для лопаток турбин реактивных двигателей. Вольфрам-рениевые термопары измеряют температуру примерно до 2200 °C, а рениевые катализаторы применяют в химической промышленности.