Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁸ предсказано
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 32, 32, 16, 2
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
нет данных
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
нет данных
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
нет данных
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
нет данных
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
нет данных
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
нет данных
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
нет данных
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
нет данных
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Дармштадтий (Ds) — химический элемент с атомным номером 110. Расположен в 10-й группе и 7-м периоде периодической таблицы, в d-блоке. Это переходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое (предсказано). Стандартной атомной массы нет; массовое число самого устойчивого изотопа — 281.
Откуда название
Дармштадтий назван в честь немецкого города Дармштадт, где его получили. 9 ноября 1994 года группа Петера Армбрустера и Готфрида Мюнценберга в лаборатории GSI зарегистрировала первый атом, полученный слиянием ядер никеля и свинца после недели облучения.
Где встречается дармштадтий
В природе дармштадтия нет. Его получают на ускорителях частиц по нескольку атомов, и каждый атом распадается за секунды или ещё быстрее.