Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Ar] 4s² 3d⁸
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 16, 2
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
1 455 °C (1 728 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
2 913 °C (3 186 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
8,912 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
1,91 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
7,64 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
1,157 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
124 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+3, +2
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Никель (Ni) — химический элемент с атомным номером 28. Расположен в 10-й группе и 4-м периоде периодической таблицы, в d-блоке. Это переходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 58,693.
Откуда название
Средневековые немецкие рудокопы находили руду, очень похожую на медную, но выплавить из неё медь не удавалось. Они винили в этом Nickel — горного духа-проказника, «Николашку», — и называли руду Kupfernickel, «чёртова медь». В 1751 году шведский химик Аксель Фредрик Кронстедт попытался извлечь из неё медь, а получил белый металл и назвал его никелем — в честь того самого духа.
Где встречается никель
Никель добывают из сульфидных руд, например пентландита, и из никеленосных латеритов. Сейчас больше всех никеля добывает Индонезия; одно из самых известных месторождений — бассейн Садбери в Канаде. Железные метеориты — это сплавы железа с никелем, и ядро Земли, как считается, тоже состоит из железа с примесью никеля.
Где применяется никель
Больше всего никеля идёт в нержавеющую сталь. Никелированием защищают другие металлы, никель идёт в монеты и аккумуляторы, а мелко раздробленный никель — катализатор, которым отверждают растительные масла. Медно-никелевые трубы не боятся морской воды на опреснительных установках.
Интересные факты
В США и Канаде монету в пять центов так и называют — «никель».
У некоторых людей аллергия на никель: от прикосновения к никелированным вещам на коже появляется зудящая сыпь.
Задолго до того, как никель стал известен как элемент, в Китае делали байтун — «белую медь», серебристый сплав, в который входят медь и никель.