Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Rn] 7s¹
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 32, 18, 8, 1
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
нет данных
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
нет данных
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
нет данных
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
нет данных
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
4,073 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
нет данных
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
нет данных
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+1
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Франций (Fr) — химический элемент с атомным номером 87. Расположен в 1-й группе и 7-м периоде периодической таблицы, в s-блоке. Это щелочной металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое (предсказано). Стандартной атомной массы нет; массовое число самого устойчивого изотопа — 223.
Откуда название
Франций назван в честь Франции — родины первооткрывательницы, Маргерит Перей из Института Кюри в Париже. Химики давно ожидали щелочной металл под цезием — «экацезий». В 1939 году Перей нашла его среди продуктов радиоактивного распада актиния. Это последний элемент, открытый в природе, а не полученный в лаборатории.
Где встречается франций
Франций образуется в урановых минералах при распаде актиния, но самый долгоживущий его изотоп существует лишь около 22 минут, поэтому в любой момент во всей земной коре франция меньше примерно 30 граммов.
Где применяется франций
Вне исследований франций не применяется. Никому не удавалось получить его столько, чтобы взвесить; всё, что известно о его химии, получено в опытах с немногими атомами, и они показывают, что он ведёт себя как цезий.