Периодическая таблица химических элементов
Наведите на элемент или перейдите в таблицу клавишей Tab и перемещайтесь стрелками. Нажмите на элемент, чтобы открыть карточку.
Коснитесь элемента или проведите пальцем по таблице
9 F,Фтор
Fluorine
Галогены · Газ
Атомная масса 18,998
9
Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Фтор (F) — химический элемент с атомным номером 9. Расположен в 17-й группе и 2-м периоде периодической таблицы, в p-блоке. Это галоген. Агрегатное состояние при комнатной температуре: газ. Стандартная атомная масса — 18,998.
Русское «фтор» ввёл Андре Мари Ампер в 1816 году, от греческого phthóros — «гибель, разрушение». Международное название происходит от минерала флюорита, который добавляли к руде, чтобы она легче плавилась: Георгий Агрикола в 1529 году называл такие камни fluores, от латинского fluere — «течь». Отсюда и символ F.
Фтор слишком активен, чтобы встречаться в природе в свободном виде; он есть только в соединениях, главным образом в минерале флюорите, CaF₂. Чтобы выделить фтор, химикам понадобилось около 75 лет, и несколько из них пострадали или погибли от его соединений, прежде чем Анри Муассан получил этот газ в 1886 году.
Небольшие добавки фторидов в зубную пасту и питьевую воду помогают предотвращать кариес. Фтор входит в состав тефлона (фторопласта) — антипригарного покрытия сковородок — и хладагентов; хлорфторуглероды, разрушавшие озоновый слой, теперь ограничены. Гексафторид урана используют для обогащения урана, а плавиковая кислота травит стекло.