Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Ar] 4s² 3d⁶
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 14, 2
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
1 538 °C (1 811 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
2 861 °C (3 134 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
7,874 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
1,83 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
7,902 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
0,153 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
132 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+3, +2
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Железо (Fe) — химический элемент с атомным номером 26. Расположен в 8-й группе и 4-м периоде периодической таблицы, в d-блоке. Это переходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 55,845.
Откуда название
Русское «железо» восходит к праславянскому *želězo. Родственные слова есть в балтийских языках: литовское geležìs, латышское dzelzs. Дальше след теряется: слово сравнивают с греческим χαλκός — «медь, бронза». Символ Fe — от латинского ferrum, происхождение которого неясно; от него же итальянское ferro, французское fer и испанское hierro.
Где встречается железо
По массе железо — самый распространённый элемент Земли, около 32 %: из него в основном состоит земное ядро. В земной коре железо на четвёртом месте, после кислорода, кремния и алюминия. В чистом виде на поверхности его почти нет, потому что оно быстро окисляется; главное исключение — железные метеориты. Добывают железо из руд: гематита Fe₂O₃, магнетита Fe₃O₄ и сидерита FeCO₃.
Где применяется железо
На железо приходится больше 90 % всего металла, который выплавляют в мире. Чистое железо довольно мягкое, поэтому почти всё оно идёт на сплавы с углеродом: в стали примерно до 2 % углерода, в чугуне — больше. Из стали делают рельсы, мосты, каркасы зданий, корпуса судов и автомобили; с добавкой хрома сталь становится нержавеющей. Сульфат железа(II) FeSO₄ — лекарство от железодефицитной анемии.
Интересные факты
В организме взрослого человека 3–4 г железа, больше всего — в гемоглобине: этот белок разносит кислород с кровью.
Выше 770 °C (точка Кюри) железо теряет ферромагнетизм, и магнит почти перестаёт его притягивать.
Железная колонна в Дели стоит около 1600 лет: высота 7,2 м, масса больше 6 т — и почти не заржавела.