Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p³
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 18, 5
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
630,6 °C (903,78 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
1 587 °C (1 860 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
6,685 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
2,05 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
8,608 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
1,047 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
139 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+5, +3, -3
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Сурьма (Sb) — химический элемент с атомным номером 51. Расположен в 15-й группе и 5-м периоде периодической таблицы, в p-блоке. Это полуметалл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 121,76.
Откуда название
Русское «сурьма» пришло из турецкого и крымскотатарского sürmä; отсюда и «сурьмить брови». Символ Sb — от латинского stibium, так называли чёрный минерал антимонит (стибнит): в Древнем Египте его растирали и подводили им глаза. Происхождение международного названия antimonium не установлено; его часто объясняют греческим anti + monos, «не один», потому что элемент почти никогда не встречается сам по себе.
Где встречается сурьма
Сурьма входит в состав более сотни минералов, но почти вся она добывается из антимонита — сульфида сурьмы; изредка её находят и в самородном виде.
Где применяется сурьма
Сурьма делает свинец твёрже: их сплавы идут в автомобильные аккумуляторы, пули и подшипники. Оксид сурьмы делает пластмассы и ткани менее горючими, а очень чистую сурьму используют в полупроводниках.
Интересные факты
Сурьма и многие её соединения ядовиты, хотя их долго принимали как лекарства.