Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p³
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 18, 5
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
630,6 °C (903,78 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
1.587 °C (1.860 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
6,685 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
2,05 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
8,608 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
1,047 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
139 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+5, +3, -3
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O antimônio (Sb) é um elemento químico de número atômico 51. Fica no grupo 15 e no 5º período da tabela periódica, no bloco p. É um semimetal. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 121,76.
Origem do nome
A origem do nome antimônio é incerta; muitas vezes é explicada pelo grego anti + monos, “não sozinho”, porque o elemento quase nunca é encontrado isolado. O símbolo Sb vem do latim stibium, nome do mineral preto estibnita, que os antigos egípcios moíam e usavam como maquiagem para os olhos, o kohl.
Onde se encontra o antimônio?
O antimônio aparece em mais de cem minerais, mas quase todo vem da estibnita, um sulfeto de antimônio; às vezes é encontrado em estado nativo.
Para que serve o antimônio?
O antimônio endurece o chumbo: as ligas dos dois vão para baterias de carro, balas e mancais. O trióxido de antimônio deixa plásticos e tecidos menos inflamáveis, e o antimônio muito puro é usado em semicondutores.
Curiosidades
O antimônio e muitos de seus compostos são venenosos, embora por muito tempo tenham sido tomados como remédio.