Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Rn] 7s²
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
700 °C (973 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
sem dados
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
5,5 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
0,9 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
5,278 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
sem dados
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
221 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+2
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O rádio (Ra) é um elemento químico de número atômico 88. Fica no grupo 2 e no 7º período da tabela periódica, no bloco s. É um metal alcalinoterroso. Estado à temperatura ambiente: sólido. Não tem massa atômica padrão; o número de massa do seu isótopo mais estável é 226.
Origem do nome
O nome vem do latim radius, “raio”, porque o rádio emite uma radiação forte. Em 1898 Marie e Pierre Curie o encontraram na pechblenda, um minério de urânio, poucos meses depois do polônio. O rádio é tão escasso que uma tonelada de minério contém só cerca de um sétimo de grama, e os Curie tiveram de processar toneladas. Em 1911 Marie Curie e André-Louis Debierne obtiveram o metal puro.
Onde se encontra o rádio?
O rádio aparece em quantidades minúsculas em todos os minérios de urânio, porque o urânio, ao decair, vai se transformando em rádio. Era obtido como subproduto do refino do urânio.
Para que serve o rádio?
No início do século XX o rádio era misturado a uma tinta que brilhava no escuro, usada em mostradores de relógios e instrumentos de avião, até que seu perigo ficou claro. Também foi usado para tratar o câncer e, com berílio, como fonte de nêutrons. Hoje foi substituído quase em toda parte por substâncias mais seguras.
Curiosidades
As operárias que pintavam mostradores luminosos com tinta de rádio, afinando os pincéis com os lábios, adoeceram gravemente. O destino dessas “Radium Girls”, nos anos 1920, deixou claro para todos o perigo do rádio.
O curie, antiga unidade de radioatividade, era definido pela atividade de um grama de rádio-226.