Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Kr] 5s¹ 4d⁴
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 12, 1
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
2.477 °C (2.750 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
4.744 °C (5.017 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
8,57 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
1,6 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
6,759 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
0,917 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
164 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+5, +3
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O nióbio (Nb) é um elemento químico de número atômico 41. Fica no grupo 5 e no 5º período da tabela periódica, no bloco d. É um metal de transição. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 92,906.
Origem do nome
Em 1801 Charles Hatchett encontrou um elemento novo num mineral preto enviado à Inglaterra de Connecticut muitos anos antes, e o chamou de colúmbio. Logo William Hyde Wollaston declarou que era o mesmo tântalo, e só décadas depois Heinrich Rose mostrou que os minérios de tântalo contêm um segundo elemento muito parecido. Ele o batizou de nióbio, em homenagem a Níobe, a filha de Tântalo no mito grego. Os dois nomes conviveram por um século até a IUPAC escolher nióbio, embora os metalurgistas americanos ainda digam muitas vezes colúmbio.
Onde se encontra o nióbio?
O nióbio é extraído sobretudo dos minerais pirocloro e columbita. As maiores jazidas estão no Brasil.
Para que serve o nióbio?
A maior parte do nióbio vai para o aço: uma adição mínima o deixa muito mais resistente, por exemplo em gasodutos. As ligas de nióbio aguentam o calor de motores a jato e de foguetes. O fio de nióbio-titânio, resfriado com hélio líquido, vira supercondutor e é enrolado em ímãs potentes, e cavidades supercondutoras de nióbio aceleram partículas nos aceleradores. Também é usado em joias.
Curiosidades
O nióbio e o tântalo são tão parecidos, e aparecem juntos com tanta frequência, que os químicos discutiram por décadas se eram um elemento ou dois.